PROCESOS TERMODINÁMICOS

PROCESOS TERMODINÁMICOS

¿QUÉ ES?

A cualquier transformación en un sistema, desde un estado de equilibrio a otro, se le conoce como proceso. Dicho en otras palabras, es el cambio de estado de una sustancia o un sistema, desde unas condiciones iniciales (estado inicial) hasta unas condiciones finales (estado final) por una trayectoria definida.

PROCESO ISOTÉRMICO

¿QUÉ ES?

Es un proceso termodinámico, que se realiza a temperatura constante

La variación de la energía interna es cero

P1 V1 = P2 V2

Q = ∆U + W

Q = 0

TEMPERATURA CONSTANTE

∆U = O

Ecuación de estados de los gases ideales

PV = NRT

Ejemplo de este tipo de proceso, son el de evaporación del agua y la fusión del hielo. Pues estos tienen un cambio de temperatura, que es constante, por lo que se le puede llamar, proceso isotérmico.

PROCESO ISOBÁRICO

Un proceso isobárico es un proceso termodinámico que ocurre a presión constante.

Donde:

Q\! = Calor transferido.

U\! = Energía Interna.

P\! = Presión.

V\! = Volumen.

Una expansión isobárica es un proceso en el cual un gas se expande (o contrae) mientras que la presión del mismo no varía, es decir si en un estado 1 del proceso la presión es P1 y en el estado 2 del mismo proceso la presión es P2, entonces P1 = P2. La primera ley de la termodinámica nos indica que:

    dQ = dU + Dw

PROCESO ISOCÓRICO

Un proceso isocórico, también llamado proceso isométrico o isovolumétrico es un proceso termodinámico en el cual el volumen permanece constante; ΔV = 0. Esto implica que el proceso no realiza trabajo presión-volumen, ya que éste se define como: Z=PΔV;  donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema)

Se define como:

ΔW = PΔV,

Donde P es la presión (el trabajo es positivo, ya que es ejercido por el sistema).

PROCESO ADIABÁTICO

Dicho de un proceso termodinámico, que se

Produce sin intercambio de calor con el exterior

•Que no permite el intercambio de calor

•Que está aislado térmicamente

•Que está totalmente aislado del exterior

PROCESO POLITRÓPICO

Es un proceso de expansión y compresión de gases donde la presión y el volumen se relacionen, como sucede a menudo, mediante una ecuación de la forma.

Donde p es la presión, v es un volumen específico, en, el índice politrópico, que puede ser cualquier número real, y C es una constante.

PROBLEMAS

Cierto gas se encuentra a una presión de 5 atmosferas hasta que presión debe comprimirse, manteniendo constante la temperatura para reducir su volumen a la mitad

P1 = 5 ATM

V1 = V1     

P2 = ?

V2 = 1/2V1 = 0.5V1

FORMULA

PI.V1 = P2.V2

(5)(V1) / (0.5) (V1) =P2